란타나 이드 구성

양이온의 전자 배열을 결정할 때 중성 원자의 전자 배열을 취한 다음 가장 높은 n 값을 가진 궤도에서 전자를 제거하기 시작합니다.동점이 있다면 가장 높은 l 값을 가진 궤도를 선택하십시오. – bobthechemist 16 aug. 13 2013-08-16 12:53:50. 구조가 안정하기 때문에 일단 화합물이 형성되면 어떤 화학 결합에도 참여하지 않으므로 분리 과정이 어려워집니다. 4f 전자 구성은 란타나 이드 요소의 자기 및 광학 거동을 부여합니다. 이것이 음극선 관에서 활용 될 수있는 이유입니다. 어떤 반응성 란타나 이드 또는 알루미늄입니까? 0. 나는 표준 환원 전위 또는 이온화 엔탈피를 고려해야 할지를 확신하지 못한다. 란타 니드 및 알루미늄에서 더 반응 할 것인가?. 4 란타나 이드 이온의 전자 배열 찾기; 3 다음 전자 구성에서 특정 규칙 또는 원칙을 위반 한 경우; 5 전자 구성이 중복 되었습니까?-2 Br-의 전자 배열을 어떻게 알아낼 수 있습니까? 3 텔 루륨의 전자 구성-1 기저 상태 전자 구성. 4 란타나 이드 이온의 전자 배열 찾기; 3 다음 전자 구성에서 특정 규칙 또는 원칙을 위반 한 경우; 5 전자 구성이 중복 되었습니까?-2 Br-의 전자 배열을 어떻게 알아낼 수 있습니까? 2 왜 철 Ⅱ 이온과 크롬은 전자 구성이.

나는이 주제에 관해 이미 물어 본 질문들을 살펴 보았고, 그들은 매우 구체적이고 내 머리 위에 있었다.나는 기본에 문제가있다.필자는 전자가 2p 상자에 단독으로 배치 된 후 처음으로 쌍을 이룬다는 것을 알고 있습니다. 왜냐하면 그것들은 평행 한 회전을하기 때문에 짝을 이루고 파울리 배제. 이것은 에너지 레벨, 즉 란타나 이드의 경우이 금속의 원자에서 전자의 배열에 의해 설명 될 수 있는데, 이는 란타 노이드의 경우 f-sublevel의 네 번째 레벨이며 actinides의 경우 f-sublevel의 다섯 번째 레벨입니다. 이것은 에너지 준위에있는이 금속 원자의 전자 배열, 즉 란타나 이드의 경우에는 f-sublevel의 네 번째 수준이고, 액 티나 이드의 경우 f-sublevel의 다섯 번째 수준이라고 설명 할 수 있습니다. 다음으로, 우리는 상기 금속의 원자의 전자 껍질을보다 상세하게 고려한다.

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